二氧化氯的处理方法

1、氧化法：该法是用氧化剂Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介质中使NaClO2自身发生氧化还原反应生成ClO2。国外水厂多数采用此法发生ClO2，其反应式：Cl2 2NaClO2→2ClO2↑ 2NaCl或 2NaClO2 HClO HCl→2ClO2↑ 2NaCl H2O氯氧化法的特点是一次性投资少，操作简便，容易控制，制取的ClO2纯度高，副产物少。但它的反应速度慢、耗酸量大、成本较高，对设备条件要求苛刻，一般只适于实验室和小规模生产。NaClO2昂贵，决定了ClO2的生产成本较高，一般是氯酸盐法的3倍左右。

（1）酸化法发生ClO2。NaClO2在酸性条件下，ClO2—以可测量的速率稳定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反应议程式：5NaClO2 4HCl→4ClO2↑ 5NaCl 2H2O目前，酸化法主要采用盐酸或硫酸/NaClO2体系发生ClO2。这种发生器技术是让酸（盐酸或硫酸）与亚氯酸钠NaClO2溶液在空气（或氯气）流下反应并吹出，由水射器将生成的ClO2送至消毒系统。该法工艺简单，操作方便。但该法的缺点是反应速率慢，酸量大，产生的废酸多，副产一定量的Cl2，影响ClO2的纯度，给ClO2的应用带来了麻烦。

（2）过硫酸盐氧化法。采用过硫酸钠/NaClO2体系发生ClO2。过硫酸钠（又称过二硫酸钠）Na2S2O8，与亚氯酸钠溶液反应生成ClO2：2NaClO2 Na2S2O8→2ClO2↑ 2Na2SO4用片剂和粉剂现场配制或发生ClO2操作容易，片剂只要溶于水即可。由于片剂等效比率，所以无需测定剂量。在实际处理过程中，只要用一定数量的片剂溶于一定体积的水中，便可获得一定浓度的ClO2溶液，用于消毒系统中。

2、电解法：电解法是以氯酸钠或氯化钠为原料，采用隔膜电解技术制取ClO2，所用的电解液可以是食盐溶液、亚氯酸盐溶液和氯酸盐溶液。电解过程中，在阴极制得烧碱溶液和氢气，阳极获得ClO2、氯气、过氧化氢及臭氧的混合物。

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，主要用于纸浆和纸、纤维、小麦面粉、淀粉的漂白，油脂、蜂蜡等的精制和漂白。饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。

化学键：Cl原子以sp杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。

一种经长期储存稳定的二氧化氯水溶液，其包含：　　　　ａ）溶解的二氧化氯，和　　　　ｂ）用于将溶解的氯气转化为二氧化氯的氯气清除剂，　　　　所述水溶液的制备使得其初始具有的二氧化氯浓度在约１０至３０００ｍｇ／Ｌ的范围内，具有的ｐＨ在１至６的范围内，且具有的氯气清除剂与二氧化氯之比在约１∶４至１∶１５（ｗ／ｗ）的范围内，该比例基于亚氯酸钠与二氧化氯体系之比。

用亚氯酸钠脱硫脱硝的化学方程式

亚氯酸钠脱硝的氧化吸收过程：

NaClO2溶液与烟气中的NOx发生氧化反应，将NO氧化成高价态离子并将其吸收。NO先被氧化成NO2再被氧化成NO3-，而ClO2-则还原为Cl-，ClO-。

总化学反应方程式如下：

4NO 3NaClO2 2H2O = 4HNO3 3NaCl

亚氯酸钠脱硫脱硝方面具有突出的优越性，如脱除效率高、氧化与吸收一体化、无结垢、设备投资低。亚氯酸钠与氢氧化钠混合溶液同时脱硫脱硝具有很好的优势与发展前景。